LEYES DE LA TERMODINĆMICA
Ley #3
La tercera ley de la termodinĆ”mica es una extensiĆ³n de la segunda ley y se relaciona con la determinaciĆ³n de los valores de la entropĆa. Hasta ahora hemos venido relacionado la entropĆa con el desorden molecular, cuanto mayor sea el desorden o la libertad de movimiento de los Ć”tomos o molĆ©culas de un sistema, mayor serĆ” la entropĆa de Ć©ste.
De acuerdo con la tercera ley de la termodinĆ”mica, la entropĆa de una sustancia cristalina perfecta es cero a la temperatura del cero absoluto.
La tercera ley tiene varios enunciados equivalentes:
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"No se puede llegar al cero absoluto mediante una serie finita de procesos"
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Es el calor que entra desde el "mundo exterior" lo que impide que en los experimentos se alcancen temperaturas mĆ”s bajas. El cero absoluto es la temperatura teĆ³rica mĆ”s baja posible y se caracteriza por la total ausencia de calor. Es la temperatura a la cual cesa el movimiento de las partĆculas. El cero absoluto (0 K) corresponde aproximadamente a la temperatura de - 273,16ĀŗC. Nunca se ha alcanzado tal temperatura y la termodinĆ”mica asegura que es inalcanzable.
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"La entropĆa de cualquier sustancia pura en equilibrio termodinĆ”mico tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero".
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"La primera y la segunda ley de la termodinĆ”mica se pueden aplicar hasta el lĆmite del cero absoluto, siempre y cuando en este lĆmite las variaciones de entropĆa sean nulas para todo proceso reversible".
VĆdeo Explicativo
